Question

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3
①	2	1	0	放熱 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

Answer 1

【答案】C

【解析】將容器②中起始物質(zhì)的量采用極限法“一邊倒”換算后SO2、O2、SO3依次為2mol、1mol、0，與容器①起始物質(zhì)的量對應(yīng)相等，則恒溫恒容下達(dá)到平衡時容器①和容器②為完全全等的等效平衡。A項(xiàng)，容器①達(dá)平衡時放出156.8kJ的熱量，則1mol：n（O2）轉(zhuǎn)化=196kJ：156.8kJ，n（O2）轉(zhuǎn)化=0.8mol，O2的轉(zhuǎn)化率為100%=80%，正確；B項(xiàng)，容器①中O2平衡物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器②與容器①為完全全等的等效平衡，容器②平衡時O2的物質(zhì)的量為0.2mol，容器②消耗O2物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol，達(dá)平衡時放出熱量Q=196kJ/mol0.1mol=19.6kJ，正確；C項(xiàng)，容器①、②溫度相同，容器①、②中平衡常數(shù)相同，容器①平衡時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.4mol、0.2mol、1.6mol，平衡時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L，平衡常數(shù)K==160，錯誤；D項(xiàng)，此時SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度依次為0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L，濃度商為=80160，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡前υ（正）υ（逆），正確；答案選C。

容器特點(diǎn)和反應(yīng)特點(diǎn)	等效條件	結(jié)果
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)相等	兩次平衡時各組分百分含量、n、c、p均相同
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例	兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c、p成比例變化
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應(yīng)	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例	兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n、V成比例變化