Question

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應．下列分析合理的是（　�。�

• A、若有固體剩余，則剩余固體一定是Cu
• B、若有固體剩余，則溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺和Cu²⁺
• C、若無固體剩余，則溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺
• D、若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉過量，則氯化鐵、氯化銅均完全反應生成氯化亞鐵和銅，固體為鐵和銅的混合物，故A錯誤；
B．若剩余固體為銅，反應后溶液一定不含F(xiàn)e³⁺可能含有Cu²⁺，故B錯誤；
C．若無固體剩余，只發(fā)生氯化鐵與鐵的反應，溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺，故C正確；
D．當加入的鐵的量不足時，溶液中可能有三價鐵離子、銅離子，一定有二價鐵離子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．