【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液;⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________

(2)步驟④中,量取20.00 mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)

(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:______________________________________

(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是__________

A. 錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水 B. 滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)

C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡 D.錐形瓶用待測液潤洗

E. NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)

(5)根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為: ____________mol/L

【答案】 酸式滴定管 錐形瓶內(nèi)顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí),溶液由紅色變橙色,且半分鐘內(nèi)顏色不變 B D 0.1618

【解析】

(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液,引起實(shí)驗(yàn)誤差。

(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn),與此相匹配的儀器是滴定管,還要注意溶液的酸堿性以選擇對(duì)應(yīng)的滴定管。

(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙,溶液為紅色根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?/span>且半分鐘內(nèi)顏色不變。

(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大,分析選項(xiàng)時(shí),一看是否是讀數(shù)造成的誤差,滴定管的0刻度在上,越往下數(shù)值越大;二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差,根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng),NaOHHCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3,等物質(zhì)的量的NaOHNa2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。

(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積,最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度。

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗,防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋,引起實(shí)驗(yàn)誤差,故有錯(cuò)誤的編號(hào)是①

(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn),與此相匹配的儀器是滴定管,所以步驟④中,量取20.00 mL待測液(鹽酸)應(yīng)使用酸式滴定管。

(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;待測的鹽酸中事先加入了甲基橙,溶液顯紅色,根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色,所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí),溶液由紅色變橙色,且半分鐘內(nèi)顏色不變。

(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大,A.錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,HCl的物質(zhì)的量沒有變化,故消耗NaOH溶液的體積不受影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.滴定管的0刻度在上,越往下數(shù)值越大,讀數(shù)應(yīng)從上往下讀,仰視讀數(shù)會(huì)使NaOH溶液體積偏大,B項(xiàng)正確;C. 滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結(jié)束有氣泡,滴定管液面上升,使NaOH溶液體積偏小, C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.錐形瓶用待測液潤洗,HCl的物質(zhì)的量增大,消耗的NaOH溶液體積偏大,D項(xiàng)正確;E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3,以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl,所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響,E項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選BD。

(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去,取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL,該鹽酸濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請(qǐng)回答:

(1)下列操作或描述正確的是________

A.步驟②,H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃

(2)如圖裝置,經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次):

開抽氣泵→a→b→d→________→c→關(guān)抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e.加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過濾相比,優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。

(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,

采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2+)/mol

n()/mol

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10ˉ4

9.80×10ˉ4

0.980

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是____________________。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器:a.燒杯;b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶);

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)為實(shí)現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是________________________________。

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【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.003 mol·L-1·s-1

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下列說法不正確的是

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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol

寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學(xué)方程式________。

(2)如圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、ΔH的變化分別是________________(填“增大”、“減小”或“不變”);該反應(yīng)放出的熱量為__________kJ。

(3)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

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