Question

【題目】在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 當(dāng)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. 當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x>n

D. 當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為nmol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、還原性是I－＞Fe2+，因此氯氣首先氧化碘離子，當(dāng)x ≤時(shí)，氯氣不足，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+ Cl2 →I2+2Cl-，A不正確；B、當(dāng)x ≥ n時(shí)，碘離子完全被氧化，而亞鐵離子可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B不正確；C、當(dāng)Fe2+和I-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n，C正確；D、當(dāng)x＝n時(shí)，碘離子恰好被氧化反生成單質(zhì)碘，其物質(zhì)的量為n mol，D正確，答案選CD。