乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳．若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥純凈的乙烷，最好通過(guò)盛有下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A、澄清的石灰水、濃硫酸
B、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：有機(jī)反應(yīng),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化生成二氧化碳?xì)怏w，濃硫酸具有吸水性，以此解答該題．
解答： 解：A．乙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，不能除去乙烷中的乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被溴水吸收，然后用濃硫酸干燥可得干燥純凈的乙烷，故C正確；
D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，濃硫酸放在前面，也不能吸收乙烷中的水蒸氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的差異，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法和使用正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的數(shù)量單位
B、物質(zhì)的量的單位
C、1mol氧
D、1mol大米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　�。�
A、濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B、不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C、要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D、能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃H2SO4沾到皮膚上，先用干抹布擦干，再用大量水沖洗
B、實(shí)驗(yàn)室固體物質(zhì)著火可以用細(xì)沙覆蓋，液體物質(zhì)著火可以用濕抹布撲蓋
C、H2還原金屬氧化物時(shí)，需要先通H2，然后檢驗(yàn)H2純度，再加熱金屬氧化物
D、聞氣體氣味時(shí)，用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄進(jìn)鼻孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、KClO3═K++Cl5++3O2-
C、Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
D、H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、BF3和NF3的空間構(gòu)型都為平面三角形
B、互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同
C、熔點(diǎn)：Na-K合金＜氯化鈉＜鈉＜＜金剛石
D、空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某容器被分隔成A、B兩部分．A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞．現(xiàn)向A中充入2mol SO2和1mol O2，向B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3（g）．
（1）將活塞固定在“3”處，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)A中的壓強(qiáng)為PA，B中的壓強(qiáng)為PB，則PA
 
PB（填“＜”“＞”“=”），此時(shí)，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率分別為a1和a2，a1和a2的關(guān)系式為
 
．
（2）要使A中與B中的平衡狀態(tài)相同，活塞位置應(yīng)在
 
處．
（3）若將活塞右移至“5”處，達(dá)到平衡后B中的SO3為x mol，A中的SO3為y mol，則x
 
y（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因
 
．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含苯環(huán)的化合物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）B是A 的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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