Question

【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后，某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為____________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學(xué)式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】（1）①乙（1分） Mg+2H2SO4MgSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②將生成的氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則生成氣體中有SO2（其他合理方法也可）（2分）

（2）①H2（1分） ②ECDB（2分） 無水硫酸銅（1分） 防止空氣中的水蒸氣的干擾（1分） ③黑色粉末變?yōu)榧t色（1分） ④檢驗(yàn)SO2是否被除盡（1分）

⑤5SO2+2+2H2O2Mn2++5+4H+（2分）

【解析】（1）①Mg與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故選用裝置乙。由Cu與濃硫酸反應(yīng)可知Mg與濃H2SO4 在加熱的條件下生成SO2。②SO2可用品紅試劑檢驗(yàn)。

（2）①隨著濃硫酸的變稀，稀硫酸與Mg反應(yīng)生成H2。②用酸性KMnO4除去SO2，用品紅檢驗(yàn)SO2是否除盡；用濃硫酸干燥氫氣，用CuO檢驗(yàn)H2；用無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水蒸氣。③CuO被H2還原生成Cu。⑤SO2被酸性KMnO4氧化生成硫酸。