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【題目】下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（ ）

A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 復分解反應

B. 拉瓦錫研究空氣成分 2Hg2O4Hg+O2 分解反應

C. 用天然氣作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反應

D. 驗證銅和鋁的活動性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置換反應

【答案】A

【解析】

氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于復分解反應；汞元素為+2價，氧化汞的化學式是HgO；CH4+O2CO2+2H2O配平錯誤；銅的金屬活動性比鋁弱，銅不能置換出硫酸鋁中的鋁。

A、氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故A正確． B、汞元素為+2價，氧化汞的化學式是HgO，該化學方程式氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2HgO 2Hg+O2↑，故B錯誤； C、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，且氧化反應不是基本的反應類型，故C錯誤；

D、銅的金屬活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數可能是( )

A.6和8B.12和7C.20和16D.12和9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數為1~18的元素中，下列敘述正確的是

A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素

D.原子最外層電子數不能超過8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是

A.參加反應的各物質的性質B.反應物的濃度

C.溫度和壓強D.催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）兩個常見的固氮反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①氣相反應中，某物質A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數表達式Kp=_________________。

②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數Kp如下表：

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序實現對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產的適宜條件為________________________。

（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是___________________；

T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。

（4）生產和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

實驗步驟如下：

①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；

③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

佳味醇是一種重要的有機合成中間產物，也可直接作農藥使用。下圖是以苯酚為原料合成佳味醇的流程：

已知：

①（THF為一種有機溶劑）

②

回答下列問題：

（1）B的分子式為C3H5Br，B的結構簡式為_________________。

（2）A 與B反應的反應類型為_____________________。

（3）由C→佳味醇的化學方程式為_________________________________。

（4） D是化合物B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜顯示有2種不同的化學環(huán)境的氫，且峰面積比為4∶1，D的結構簡式為_____________________________。

（5）寫出符臺下列要求的佳味醇的所有同分異構體的結構簡式___________________。

①遇FeCl3溶液呈紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

（6）化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸。

i..完成從F到丙烯酸的合成路線___________________________________；

ii.設置反應②的目的是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質且能導電的是（ ）
A.Cu
B.NaOH溶液
C.熔融Na2CO3
D.乙醇

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【題目】常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則取代反應過程中消耗氯氣的總物質的量最多為( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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