【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________;t8時(shí)________。
②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
【答案】吸熱 K3=c(CO2)c(H2)/[c(CO)c(H2O)] K2/K1 C、E 升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度) 使用催化劑或加壓(減小容器的容積)
【解析】
據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)①的熱效應(yīng),據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析不同平衡常數(shù)間的關(guān)系。據(jù)平衡移動(dòng)原理分析外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響,據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響繪制逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1隨溫度升高而增大,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)];
(3)據(jù)反應(yīng)①有K1=c(CO)/c(CO2),據(jù)反應(yīng)②有K2=c(H2)/c(H2O)。可見(jiàn)K3=K2/K1;
(4)據(jù)K3=K2/K1,973 K時(shí)K3=2.38/1.47=1.62,1 173 K時(shí)K3=1.67/2.15=0.78。故反應(yīng)③是放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移;反應(yīng)③氣體氣體分子數(shù)不變,擴(kuò)大或縮小反應(yīng)容器的容積,反應(yīng)③平衡不移動(dòng)。使用催化劑能等倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)的速率,但不能使平衡移動(dòng)。減小平衡體系中的CO濃度,反應(yīng)③平衡左移,故C、E符合題意。
(5)①由圖可知,t2時(shí)改變的條件使逆反應(yīng)速率增大、隨后減小,即平衡逆向移動(dòng),故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(增大H2的濃度);t8時(shí)改變的條件使逆反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng),故改變的條件是使用催化劑或加壓(減小容器的容積)。
②若t4時(shí)降壓,則正逆反應(yīng)速率都減小,曲線在原來(lái)平衡曲線的下方,又因?yàn)榻祲浩胶獠灰苿?dòng),故該曲線為水平直線,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。
(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。
②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是________
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。
③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述
中,正確的是
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。依圖回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________。
(2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t=5),Y的平均反應(yīng)速率是________。
(3)在t min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(選填字母)。
a.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
b.X、Y的反應(yīng)速率比為2:3
c.混合氣體的密度不變
d.生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
e.X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比
f.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
II.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
(1)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的______(填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:____________________。
(2)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性__________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
(3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)乙烯的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是________________________________________。
(5)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖填空:
(1)反應(yīng)物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 ( )
A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑
C. 在堿液室可以生成
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HBr<HI<Hat
B. 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 原子半徑:Sn>As>S
D. 表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),Kn(CN-)的值為10-4.7
B. 升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)
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