【題目】(1)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>
①除去粗鹽中的泥沙_________________;
②與海水曬鹽原理相似的是___________;
③用四氯化碳碘水中提取碘___________;
④分離CCl4(沸點:76.75℃)和苯(沸點:110.6℃)的混合物(互溶)______;
(2)下列關于物質的檢驗說法不正確的是________________。
A.待檢液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有SO42- 存在
B.觀察鉀元素焰色反應的操作是:將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察
C.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定有NH4+ 存在
D.待檢液加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,則原溶液中一定有CO32- 存在
【答案】 B D C A AD
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示裝置,A是蒸餾裝置、B是過濾裝置、C是萃取分液裝置、D是蒸發(fā)裝置;
(2)A.待檢液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀;
B.鉀元素的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察;
C.銨根離子與氫氧根離子反應放出氨氣;
D.CO32-、HCO3- 都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體。
解析:(1)①泥沙不溶于水,可用過濾法除去食鹽水中的泥沙,故選B;
②海水曬鹽的原理是利用太陽、風力等使水分蒸發(fā),氯化鈉析出,與蒸發(fā)過程相似,故選D;
③碘在水中溶解度不大,在有機溶劑中溶解度大,所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘,然后分液,故選C;
④CCl4和苯的沸點不同,用蒸餾法分離CCl4(沸點:76.75℃)和苯(沸點:110.6℃)的混合物,故選A。
(2)A.待檢液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,則原溶液中可能有SO42- 或Ag+或 SO32-,故A錯誤;
B.將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色,然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀,置于火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察鉀元素的焰色,故B正確;
C.銨根離子與氫氧根離子反應放出氨氣,待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定有NH4+ 存在,故C正確;
D.CO32-、HCO3- 都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,待檢液加入鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,則原溶液中有CO32- 或HCO3-存在,故D錯誤。
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【題目】相同體積和濃度的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是
A.醋酸溶液產(chǎn)生更多的H2
B.鹽酸溶液反應的時間長
C.醋酸溶液中的H+濃度大
D.鹽酸反應的平均速率快
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【題目】甲,乙兩份等質量的NaHCO3固體,將甲充分加熱后,再加入足量鹽酸,乙不加熱也加入足量鹽酸,反應完全后,甲,乙兩份中實際參加反應的鹽酸的質量比為
A. 1∶1.5 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中,當電池中有0.4 mol電子通過時,負極的質量變化是
A.增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g
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【題目】下列五個圖中,橫坐標表示加入的物質的量,縱坐標表示生成沉淀的量,從A-E中選擇各題要求的序號填入表中
A B C D E
溶液 | 加入的物質 | 答案序號 |
飽和石灰水 | 通CO2至過量 | _____ |
AlCl3溶液 | 通過量的NH3 | _____ |
含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 通過量的CO2 | _____ |
NaAlO2溶液 | 滴加稀HCl至過量 | _____ |
MgCl2 AlCl3的混和液 | 滴加NaOH至過量 | _____ |
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應的△H_____0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段,反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為_______。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T_____100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是___________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_______________。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18gcm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式:
_____________________________________________;
______________________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________;
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:______________________________________;
(4)瓶e的作用是_____________________________________________________.
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化硅可用于制造光導纖維 B. 二氧化硫可用于漂白紙漿
C. 石灰石——石膏法可用于燃煤脫硫 D. 濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體
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【題目】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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