Question

（2011?大同模擬）技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)選通入

NH₃

（填化學(xué)式）．原因是

二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳

．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（3）母液中的溶質(zhì)主要是

NH₄Cl

．向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是

增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出

．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

Ⅰ

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是

CO₂

從沉淀池中提取沉淀的操作是

過濾

．
（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是

NaCl

（填化學(xué)式），為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是

取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較��；
（2）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)，銨根離子濃度越大越有利于氯化銨析出；
（4）循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池；
（5）高溫下，碳酸氫鈉不穩(wěn)定易分解；
（6）碳酸鈉中可能含有氯化鈉，氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

解答：解：（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，
故答案為：NH₃；二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）根據(jù)NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，
故答案為：NH₄Cl；增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO₂，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾，
故答案為：Ⅰ；CO₂；過濾；
（5）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）可能含有氯化鈉雜質(zhì)，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉，
故答案為：NaCl；取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)分離的方法，難度中等．