【題目】下列關于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是（ ）

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇難溶于水，密度比水小

C．氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂

D．二氧化硅用于制造太陽能電池

【答案】A

【解析】

試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使其褪色，故正確；B、乙醇和水任意比例互溶，故錯誤；C、電解氯化鎂得到單質(zhì)鎂，故錯誤；D、二氧化硅用于光導纖維，晶體硅用于太陽能電池，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機化合物性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應

B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C. 二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（ ）

A．分子晶體 B．金屬晶體 C．原子晶體 D．離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）

A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

C．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

D．油脂水解可得到丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）

A．氯化鐵溶液、飽和溴水 B．碳酸鈉溶液、飽和溴水

C. 酸性高錳酸鉀溶液、飽和溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：

編

號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù))，則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。

①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。

． (不必配平)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1．5

6．5

沉淀完全的pH

3．7

9．7

(1)操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

(2)酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(填“能”或“否”)。

(3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為_______。

A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化鈉

E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末

(4)操作③中所得濾渣的主要成分是__________(填化學式)。

(5)工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是__________。

(6)步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是( )

A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

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