實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到
濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B.濾液b中不含有Ag+ |
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI |
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性,則混合液中微粒濃度關系正確的為
A.c(CH3COO-)<c(Na+) |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L |
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在18 ℃時,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強于亞硫酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強 |
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
D.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
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