有5.1g鎂、鋁合金，投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液后，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達(dá)到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為                                                （  ）
A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

下列說法中正確的是
A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
B．第②步反應(yīng)的離子方程式為：
C．固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
D．濾液N經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可以得到純凈的Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，而且均有氣體放出的是
A．④⑤B．①⑤C．①②③D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L。若改用鋁粉反應(yīng)（生成NO氣體），則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為
A．8.9gB．9.0gC．13.5gD．27.0g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3 ,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；                             ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有                    ，固體N是                  ；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為                 ，它屬于            （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
④實(shí)驗室里常往AlCl3溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取
A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為(   )
A．40B．56C．102D．160

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（  ）
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2
C．常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶體完成如下實(shí)驗:
(1)稱取晶體40.20克,在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化,固體的質(zhì)量減少了10.8克
(2)將剩余固體全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入過量的Ba(OH)2溶液后,ED4離子和B陽離子全部沉淀出來,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為5.24克
(3)往沉淀中加入過量的鹽酸,沉淀減少0.58克,試計算確定該晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破，寫出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫出工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式
。

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