【題目】下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A. 中子數(shù)為8的碳原子: B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. 二氧化碳電子式: D. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N-N

【答案】C

【解析】A、中子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)之和,為6+8=14正確的應(yīng)為,A錯(cuò)誤。B、S2-的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)還是16,核外電子總數(shù)為18,正確的應(yīng)為,B錯(cuò)誤。C、CO2為共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物,一個(gè)碳原子需要得到4個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),每個(gè)氧原子給碳原子2個(gè)電子,一個(gè)氧原子需要得到2個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一個(gè)碳原子給氧原子2個(gè)電子,這樣,在碳和氧之間共用4個(gè)電子,形成2對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確。D、氮?dú)夥肿娱g氮與氮間共用6個(gè)電子,即形成氮氮氮三鍵NN,D錯(cuò)誤。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是(

A兩溶液中c(OH--):

B.兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目:的2倍

C.溶液中:c(HCO3--)<c(H2CO3)

D溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯氣

⑧紅磷

這八種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是____,互為同素異形體的是_____。(填序號(hào))

(2)在下列固體中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金剛石

①其中不含化學(xué)鍵的晶體是_________,

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______,

③固體熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的晶體是____(填序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是(
A.HCl
B.NaCl
C.N2
D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N

B. t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等

C. t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l

D. t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:

NONO2無(wú)污染物

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物的過(guò)程如圖3所示,寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式:_______________________。

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則NO2 SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

e混合氣體的平均分子量不再變化

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PH相同的下列溶液溶質(zhì)濃度最大的是( )

A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,兩種氨水A、B,濃度分別是0.2 mol/L0.1 mol/L,則ABOH濃度之比

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案