足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的
A．NaNO3溶液B．NaCl固體C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末
C

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來(lái)解答．
解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿(mǎn)足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、加入NaNO3溶液，F(xiàn)e與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、加入NaCl固體，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，不會(huì)減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸鈉不參與反應(yīng)，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則反應(yīng)速率減慢，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C正確；
D、加入CuSO4，構(gòu)成Fe、Cu、鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
溶解于酸所花的時(shí)間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　試求：
　�。�1）畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線(xiàn)圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）．
　�。�2）利用所畫(huà)的曲線(xiàn)圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？
　�。�3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時(shí)間？
　　（4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（  ）
A．2NO＋O2 2NO2B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖②表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2）隨時(shí)間的變化圖
D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，改變溫度、反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是
A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)D．硫酸與鋅粒的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對(duì)上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小
D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強(qiáng)

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