【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中電負性最大的,D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答:
(1)A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ;B的電子排布式為 _________ ;C的價電子排布式為 ____________ ;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________ 。
(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征,則該分子的電子式為 _____________,含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種,原子軌道數(shù)為______,能級數(shù)__________,電子占據(jù)的最高能層符號為_________。
(4)四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是(用對應(yīng)化學式回答)____________________。
【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 3 1 14 8 5 M HClO4 > HNO3>H2CO3 >H2SiO3
【解析】
元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個電子,則A的外圍電子排布為2s22p2,故A為C元素;B的3p軌道上有空軌道,則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B為Si元素;B、C同周期,C是本周期中電負性最大的,故C為Cl元素;D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅,則D為氮元素。
(1)A為6號的C元素,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2,價電子軌道排布圖為 ;B為14號Si元素,電子排布式為1s22s22p63s23p2;C為17號Cl元素,基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5,價電子排布式為3s23p5;D為7號氮元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2,其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征,則該分子的電子式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,含有3個σ鍵和 1個π鍵;
(3)B的電子排布式為1s22s22p63s23p2;原子核外電子運動狀態(tài)有14種,原子軌道數(shù)為8,能級數(shù)5,電子占據(jù)的最高能層符號為M;
(4)元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強,則四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是HClO4 > HNO3>H2CO3 >H2SiO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。
(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:
A. 電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上
B. 隨著反應(yīng)的進行,鋅片的質(zhì)量越來越小
C. 銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分,請用標出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式:________、_______;
(2)①~⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學式為:_______;
(3)⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為:___________________________________________________________;
(4)將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中,反應(yīng)劇烈,對應(yīng)的化學方程式為:________;
(5)相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,用0.10 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL a mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法不正確的是( )
A. 圖上四點分子種類相同
B. a=0.1
C. N、Q兩點的 :N=Q
D. P點溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語描述中不正確的是( 。
A. 中子數(shù)為20的氯原子:
B. K2O的電子式:
C. HCO3﹣的電離方程式:HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+
D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上:CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的
A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高
B.能層n=4的原子軌道最多可容納16個電子
C.p能級的原子軌道呈啞鈴形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級原子軌道也在增多
D.鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
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