【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NA

B. 20℃ 、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵的數(shù)目大于5NA

C. 78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目一定小于0.1NA

【答案】C

【解析】A. 一分子－OH含有9個電子，A錯誤；B. 20℃ 、101kPa條件下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L丁烷中含極性共價鍵的數(shù)目小于5NA，B錯誤；C. Na2O2和Na2S的相對分子質(zhì)量相同，均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，因此78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，C正確；D. 不能確定溶液體積，0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目不一定小于0.1NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，1.12 L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與13 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產(chǎn)物來滅火

B. 為使水果盡快成熟，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯

C. 煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化

D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）陰、陽離子的個數(shù)之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

③

3

①

②

④

⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是____________（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是__________（填元素符號）。

（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應，化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為________mol，NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出鈉與水反應的離子方程式：____________。

（2）在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市河西區(qū)2017屆三模】通過以下反應均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是

① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A．由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B．反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量

C．反應③ 若改用新催化劑，△H3不變化

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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