Question

已知反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確（　　）

A．KCl為還原產(chǎn)物

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)

D．1mol KClO₃在反應(yīng)中得到6mole^-

Answer 1

分析：反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由-1價升高為0，以此來解答．

解答：解：反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由-1價升高為0，
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，該反應(yīng)表明氧化性KClO₃比Cl₂強(qiáng)，故C正確；
D.1mol KClO₃在反應(yīng)中得到1mol×（5-0）=5mole^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．