【題目】以下說法錯(cuò)誤的是(

A.丙烷屬于飽和鏈烴

B.甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷分子中四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)的鍵

D.丁烷分子中含有除共價(jià)鍵以外的化學(xué)鍵

【答案】D

【解析】

A. 丙烷分子中每個(gè)碳原子的最外層電子都被充分利用,達(dá)到“飽和”狀態(tài),則丙烷屬于飽和鏈烴,故A正確;

B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,故B正確;

C. 甲烷分子中含有四個(gè)相同的CH鍵,故C正確;

D. 丁烷分子中含有CC鍵和C—H鍵,它們都是共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體,也可以反應(yīng)生成沉淀,圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說法正確的是

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 制備分散系I的離子方程式為AgCl=AgCl(膠體)

C. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體

D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是(

A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是(

A. 濃硫酸加入到蔗糖中,蔗糖變黑并體積膨脹。

B. 將銅絲伸入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中,溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)該反應(yīng)的△H__________0。

(3)已知在密閉容器中,測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃,則某時(shí)刻υ_______(填<、>或=,下同)υ。

②若以溫度為橫坐標(biāo),以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo),此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中________點(diǎn),比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_________υD,理由是___________。D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn),溫度越高反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率也大于B

(4)一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________。

a.升高溫度 b.加入催化劑

c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1稀硫酸,下列操作正確的是(  )

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量?jī)x器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHQ kJ·mol-1;在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO2 mol H2,恒溫恒容,測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

200

V1

50%

p1

200

V2

70%

p2

350

V3

50%

p2

A.反應(yīng)速率:

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1∶p25∶4

C.若容器體積V1V3,則Q0

D.若實(shí)驗(yàn)COH2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)在25 ℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

_________

_________

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2+起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;

假設(shè)三:___________________________;

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測(cè)定]

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

_____________

(6)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____

(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________

(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案