【題目】下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是

A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3

【答案】C

【解析】

試題解析：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　�。�
A.反應(yīng)后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7 mol
B.硝酸有剩余，鐵粉反應(yīng)完
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ， 其物質(zhì)的量之比為1：2
D.該硝酸的濃度為12 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A. 溫度B. 壓強(qiáng)

C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中一定正確的是(　　)
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（　　）
A. molL﹣1
B. molL﹣1
C. molL﹣1
D. molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　�。�
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4組物質(zhì)： A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填寫下列空白：

A組

B組

C組

D組

分類標(biāo)準(zhǔn)

常溫下為固體

不屬于該類別的物質(zhì)

SO2

H2

H2O


（2）4組物質(zhì)中都屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.Na2O2晶體中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1∶1
B.NaCl晶胞中有1個(gè)Na+和1個(gè)Cl-
C.CaF2晶體中,Ca2+和F-的配位數(shù)之比為1∶2
D.CsCl晶胞中,Cl-的配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（ ）

A. 溶于水B. 通入CCl4

C. 通入NaOH溶液D. 通入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案