Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）

A．60 s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1

B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

Answer 1

AC

解析試題分析：A．V(Z)=" 0.3" mol ÷10L÷60 s=0.0005mol/(mol·s),由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) ="2V(Z)=" 0.0010mol/(mol·s),正確；B．將容器的容積變?yōu)?0 L，若平衡不發(fā)生移動，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2，而減小壓強，平衡逆向移動，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2，錯誤；C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，平衡正向移動，所以Y的轉化率將增大，正確；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，則正反應的△H<0 ,錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動及反應熱的判斷的知識。