Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、已知t℃時，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則MgCO₃飽和溶液中含Mg²⁺數目為2×10^-3 N_A
• B、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數一定為0.1N_A
• C、CO₂通過Na₂O₂使其增重bg時，反應中轉移的電子數為bN_A/44
• D、1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數最少為5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=C?V來分析；
B、根據n=

m

M

并結合鈉元素的價態(tài)來分析；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應增重相當于CO的質量，結合化學方程式計算電子轉移；
D、支鏈為乙基，則主鏈至少含有5個C，該烷烴至少含有7個C；

解答： 解：A、MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則MgCO₃飽和溶液中C（Mg²⁺）=

4×10-6

=2×10^-3mol/L，但由于不知溶液的體積，故無法計算溶液中Mg²⁺數目，故A錯誤；
B、2.3Na完全反應，鈉的物質的量=

23g

23g/mol

=0.1mol，反應中Na元素化合價由0價升高為+1價，故轉移電子數目=0.1mol×1×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C、將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質量相當于CO的質量，反應中轉移電子數為

m

28

N_A，故C錯誤；
D、支鏈只有一個乙基，主鏈至少含有5個C，則該烷烴最少含7個碳原子，故1mol該烷烴，分子中所含碳原子數最少為7N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用以及物質的結構是關鍵，難度不大．