【題目】有以下幾種物質(zhì):①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 (填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的有 。
(2)②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是 。
(3)實驗室制備⑦的化學(xué)方程式為 。
證明有⑦生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。
NaCl晶體溶解在 (填以上物質(zhì)序號)中也有此現(xiàn)象。
【答案】(1)②⑥ ①③
(2)交叉分類法(1分)
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成 ③(1分)
【解析】
試題分析:在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)。例如:酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等都是電解質(zhì);在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),例如:非金屬氧化物、絕大部分有機物、氨氣等。(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有Na2CO3固體、NaCl晶體;屬于非電解質(zhì)的有NH3 、C2H5OH(乙醇)等;(2)既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法交叉分類法;(3)Fe(OH)3膠體制備:把氯化鐵飽和液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱得膠體;FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;證明膠體的實驗為丁達爾效應(yīng);NaCl晶體溶解在乙醇中也能形成膠體。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.2H2O22H2O+O2↑
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1 ,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。
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【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O
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【題目】已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>Br
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為_____________;
(2)若反應(yīng)在相同條件下進行達到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達到平衡時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”下同)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4mol·L-1, c(N)=a mol·L-1,達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=_________
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【題目】硫酸及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的重要過程,①下圖是反應(yīng)過程中SO2和SO3的濃度隨時間t的變化情況。反應(yīng)從開始到達到平衡時,用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。
②在一容積可變的密閉容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),O2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1 p2 (填“>”“<”或“=”);A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 (用Ka、Kb、Kc表示三點對應(yīng)的平衡常數(shù))。
(2)生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的尾氣,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶質(zhì)。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)。
②己知:
NH3·H2O | H2SO3 | |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10—5 | Ka1=1.54×10—2 Ka2=1.02×10—7 |
NH4HSO3溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。
③25℃時,相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水,所得溶液中c(H+)—c(OH—)= (填序號)。
A.c(SO32—)—c(H2SO3)
B.c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)
C.c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)
D.(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)
(3)己知:①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2kJmo1—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s) △H=+460kJmo1—1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221kJmo1—1
則用Ba(s)、S(s)、O2(g)反應(yīng)生成BaSO4(s)的熱化學(xué)方程式為 。
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【題目】在一定條件下xA+yBzC達到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>
(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z關(guān)系是______________。
(2)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A是_____________(填狀態(tài))。
(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(5)若容器容積不變,且A、B、C都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則 。
A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)平衡不移動 D.反應(yīng)停止
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【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是( )
A.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色
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