將甲烷和氯氣的混合氣體放置于一干燥的容器中，在光照的條件下，混合氣體的顏色
 
，同時在容器的上方會出現(xiàn)油狀物，生成物的組成為
 
，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是
 
．
考點：甲烷的取代反應
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成甲烷的氯代產(chǎn)物和氯化氫，所以氣體顏色逐漸變淺，生成的一氯甲烷為氣體，其它氯代產(chǎn)物為不屬于水的液體，所以試管內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成，反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）中，四氯甲烷為正四面體．
解答： 解：甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，第一步反應為甲烷中1個H被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氫CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）和氯化氫，由于反應物和生成物中只有氯氣為有色物質(zhì)，在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生了反應，所以試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；
反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）為不屬于水的液體，所以試管內(nèi)壁上有油狀物生成；
一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷分子結(jié)構(gòu)為四面體形非對稱結(jié)構(gòu)，四氯化碳（四氯甲烷）分子結(jié)構(gòu)為正四面體形對稱結(jié)構(gòu)；
故答案為：逐漸變淺；二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（四氯甲烷）；四氯化碳（四氯甲烷）．
點評：本題主要考查了甲烷的取代反應，掌握甲烷的化學性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水的反應熱，某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗，裝置如圖，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
 
，碎紙條的作用是
 
，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實驗所測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應后讀取的溫度）：
實  驗  用  品 溶液溫度（℃） 中和熱△H（kJ?mol-1）
t1 t2
① 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.3
 
 
② 50 mL 0.50 mol?L-1NaOH 50 mL 0.50 mol?L-1HCl 20 23.5
①已知反應后溶液的比熱容為4.18J?℃-1?g-1，各溶液密度均近似為1g?cm-3，計算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強酸與強堿反應的中和熱理論值為-57.3kJ?mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實驗結(jié)果與理論值的差距的是
 
（填字母序號）
A．倒入反應溶液時有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時速度緩慢
C．未在溫度達到最高點時讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實驗的鹽酸恰好完全反應時的反應熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H1
 
△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)：
性質(zhì) 強弱判斷依據(jù)
金屬性
 
非金屬性
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復雜的化學反應轉(zhuǎn)化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：
 
．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：
 
（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預測中錯誤的是
 
．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2也可引起溫室效應，影響環(huán)境．CO2屬于
 
晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序為：
 
．比較沸點高低：SO2
CO2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO2的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO2．寫出SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．請回答：
（1）簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學方程式回答）？
（2）NO、NO2的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ? ?
（1）寫出下列元素符號：⑥
 
，⑦
 
．（寫元素符號下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某溫度時，反應N2O4（g）?2NO2（g）在前110s內(nèi)的反應進行情況，請根據(jù)圖象回答下列問題．

（1）該可逆反應達到平衡的時間段為
 
．
（2）反應進行到70s時，改變的條件可能是
 
（填字母，下同），反應進行到90s時，改變的條件可能是
 
．
A．加入催化劑  B．擴大容器體積   C．升高溫度  D．增大N2O4的濃度
（3）90s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為
 
（填“正反應”、“逆反應”或“不移動”），此時N2O4的轉(zhuǎn)化率
 
（“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B、濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗
C、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與碳的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、無水CaCl2
C、P2O5
D、堿石灰

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