日常生活中的加碘鹽指的是（　�。�
A、碘酸鉀
B、碘化鉀
C、I2
D、KIO
考點(diǎn)：碘與人體健康
專(zhuān)題：
分析：A、加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
B、碘化鉀的碘離子具有還原性，碘化鉀不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)；
C、碘單質(zhì)為紫黑色固體，碘受熱易升華；
D、銀離子為重金屬陽(yáng)離子，有毒，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、食鹽中添加碘酸鉀，可補(bǔ)充人體缺乏的碘元素，故A正確；
B、碘化鉀的碘離子具有還原性，碘化鉀不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、碘受熱易升華，則不能在碘鹽中加入單質(zhì)碘，故C錯(cuò)誤；
D、次碘酸鉀中碘離子具有氧化性，容易被還原成有毒的碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碘與人體健康，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、
作為安全瓶防止倒吸
B、
噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
干燥NH3
D、
制取Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A、甲苯與Br2的取代反應(yīng)
B、丙烯與氯化氫的加成
C、2-氯丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液作用下的消去反應(yīng)
D、乙炔與氫氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、銅是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接燃燒下列哪種燃料對(duì)環(huán)境污染最嚴(yán)重（　　）
A、石油B、液化石油氣
C、天然氣D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)KW=1.0×10-14 試計(jì)算：
（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B、若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
C、任何時(shí)刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D、若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧化性：KMnO4＜Cl2
B、還原性HCl＜MnCl2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D、被氧化的HCl與未被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-
D、在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-

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同步練習(xí)冊(cè)答案