Question

【題目】某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。

試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式______________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，該反應放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁

（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

（4）小于

（5）燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快　氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小

【解析】鎂與鹽酸反應是放熱反應，鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。