【題目】已知反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過(guò)電解方法獲得

B．a(chǎn)為電源正極

C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同

D．Na＋從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

【答案】D

【解析】電解裝置右側(cè)發(fā)生Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的反應(yīng)，盡管Cr元素化合價(jià)無(wú)變化，但該反應(yīng)必須在酸性環(huán)境中才能發(fā)生，故可以通過(guò)電解方法獲得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；右側(cè)反應(yīng)時(shí)所需的H＋來(lái)源于H2O的電解，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，故右側(cè)電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極連接電源正極，即b為電源正極，a為電源負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故d口流出的NaOH溶液的濃度比c口通入的NaOH溶液的濃度大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，陽(yáng)離子從陽(yáng)極流向陰極，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學(xué)用酸堿中和滴定的方法測(cè)定燒堿溶液的濃度。過(guò)程如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗硫酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：

(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______________；

A.滴定管內(nèi)液面的變化　 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(2)錐形瓶中的溶液從_______色變?yōu)?/span>_______色時(shí)，且30秒種不變化，停止滴定。

(3)該小組在步驟中①錯(cuò)誤是______________，由此造成的測(cè)定結(jié)果分別是_______，(填偏高、偏低或無(wú)影響)。

(4)步驟②缺少的操作是______________________。

(5)如下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，則其讀數(shù)為_______mL。

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗HCl溶液b mL，此時(shí)溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是(　　)

A. 1×10－7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳鋅干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢測(cè)血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說(shuō)法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開(kāi)始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（6）計(jì)算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)、分類(lèi)完全相符的是（　�。�
A.亞硝酸鈉、NaNO2、鹽
B.氧化鐵、Fe3O4、氧化物
C.純堿、NaOH、堿
D.酒精、CH3OH、有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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同步練習(xí)冊(cè)答案