下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵化合物的是
A．NaOHB．CH3CH2 OHC．Cl2D．CO2
B

正確答案：B
A 、NaOH含有極性鍵的離子化合物  B．CH3CH2 OH含有非極性鍵化合物 ；C．Cl2于含有非極性鍵但不是化合物  D．CO2含有極性鍵的共價(jià)化合物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個(gè)電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價(jià)電子排布為msnMpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個(gè)鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_(kāi)______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______。
（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)回答）。
（4）元素X的陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，晶體中每個(gè)Xn-被_______ 個(gè)等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是
       
A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Y、Z中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分) 有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大； W元素原子是所有原子中半徑最小的； X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：
(1)寫出它們的元素符號(hào)W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是                  _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡(jiǎn)單離子半徑        Z的簡(jiǎn)單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

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