【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的放熱減少

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；D、由A可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。

回答下列問題：

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向濾液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學式)。

(4)若向濾液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應能發(fā)生的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑為：

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是（ ）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低

③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于弱電解質(zhì)的是()

A. 一水合氨 B. 醋酸銨 C. 乙醇 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是

A.天然氣的燃燒

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

C.鈉與水的反應

D.Ba(OH)2·8H2O 與 NH2Cl 固體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體

B. 用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物

C. 丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D. 用丁分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程。 請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL。

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是________________；

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；

討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x會__________。

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