【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產青霉素時的一個副產品,其結構簡式如右下圖所示。 下列有關化合物X的說法正確的是
A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面
B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應
C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2
D. 化合物X與H2完全加成,每個產物分子中含有4個手性碳原子
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【題目】F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:
(1)化合物F中的含氧官能團為_________和___________(填官能團的名稱)
(2)試劑X分子式為C2H3OCl,分子中既無甲基也無環(huán)狀結構且可發(fā)生銀鏡反應,則X的結構簡式為__________;由E→F的反應類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。
Ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ. 分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫
(4)借鑒由C到D的合成機理,請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_____。
合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,A與E形成的化合物化學式為AE,其分子中含18個電子,請回答下列問題:
(1)E元素單質的化學式為_____、D元素的簡單離子的結構示意圖為______.
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為______,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______.
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為________________________________
(4)把單質E通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生反應,寫出總反應的離子方程式________________________________
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法.下列分類不合理的是( )
A.Na2O、Na2O2都屬于氧化物 B.H2SO4、CH3COOH都屬于酸
C.燒堿、純堿都屬于堿 D.Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽
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【題目】工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等,此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用,我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L。某化學興趣小組制備并對SO2的化學性質和用途進行探究,探究過程實驗裝置如下圖,夾持儀器省略。
(1)實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。
①請完成下列表格
試劑 | 作用 | |
A | _______ | 驗證SO2的還原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品紅溶液 | ___ |
②A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,取A中溶液分成兩份,并設計了如下實驗:
方案一:往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫紅色褪去。該方案是否合理________。(填“是”或“否”)
方案二:往第二份試液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,實驗現(xiàn)象為____________。
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中,再向溶液中滴加氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,說明SO2具有還原性。該方案的不妥之處可能為_____________。
(2)該興趣小組利用“直接碘量法”對葡萄酒中的SO2進行測量。取50.00ml葡萄酒樣品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰塊,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用濃度為cmol/L的碘標準滴定溶液迅速滴定至淡藍色,保持30s不變即為終點,記下消耗碘標準滴定溶液的體積為Vml。以水代替樣品,做空白試驗,操作同上,空白試驗消耗碘標準滴定溶液的體積為Voml。該葡萄酒中SO2含量計算式為___g/L。
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【題目】反應A+B===C+D,8g A和12g B恰好完全反應,生成C和9g D,則生成C的質量為( )
A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g
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【題目】下列反應能用H++OH﹣═H2O 表示的是( )
A.NaOH 溶液和CO2 的反應
B.Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4 的反應
C.NaHSO4溶液和KOH 反應
D.石灰乳和稀H2SO4 的反應
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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有關敘述正確的是
A. 1000℃時,反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
B. 上述反應的正反應是吸熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.5mol時,該反應達到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關系式:=,則此時的溫度為1200℃
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