已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應敘述正確的是（　　）
A、圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
B、圖②表示壓強對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強小
C、據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D、常溫下，稀釋0.1mol/L Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目
考點：鹽類水解的應用,化學平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：圖示題
分析：A、溫度越高，反應速率越快；
B、增大壓強，化學反應速率加快；
C、根據(jù)圖示，加入NaOH溶液讓鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀的pH即可；
D、稀釋0.1mol/L Na2CO3溶液會使得碳酸根離子的水解平衡正向移動．
解答： 解：A、M點的溫度高于W點，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，故A錯誤；
B、乙先建立平衡，所以乙的壓強比甲的壓強大，故B錯誤；
C、若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，必須保證Cu2+不能沉淀，F(xiàn)e3+沉淀完全，因此pH應保持在4左右Fe3+沉淀完全，但是會引進鈉離子，故C錯誤；
D、稀釋過程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移動，所以HCO3-數(shù)目增大，故D正確．
故選D．
點評：本題涉及影響化學反應速率的因素、水解平衡的影響因素、以及除雜等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　　）
A、SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B、H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D、Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述正確的是（　�。�
A、該元素屬于第六周期
B、該元素位于第ⅢA族
C、該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似
D、該同位素原子含有114個電子，185個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號 不純物 除雜試劑 分離方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴乙烷（Br2） NaOH溶液 分液
C 乙醇（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液
D C2H5OH（H2O） 新制生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B、甲裝置中Fe電極的反應為Fe-3e-=Fe3+
C、為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的H2SO4溶液
D、當乙裝置中有1.6g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反應，則下列說法正確的是（　�。�
A、N2是還原產(chǎn)物
B、KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應式為：
負極：LixC6-xe-═C6+xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極：Li1-xMnO2+xLi++x e-═LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該電池的反應式為Li1-xMnO2+LixC6  
充電
放電
  LiMnO2+C6
B、K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應
C、K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
A、常溫常壓下是無色無味氣體
B、在通常狀況下，密度比空氣小
C、能使酸性KMnO4溶液褪色
D、在一定條件下能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）
 催化劑 
.
高溫
 CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應的能量變化如圖1，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應的△H=
 
 kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
 2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間（min） t 5 8
平衡時N2的濃度（mol?L-1） c1 3
 
N2的體積分數(shù) ω1 ω2 ω3
混合氣體密度（g?L-1） ρ1 ρ2
 
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t
 
5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率
 
（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10-10mol?L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=
 
（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：
 
．
Ⅲ．（1）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

（2）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖3表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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