Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。

（1）元素A在周期表中的位置是______；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是______（填離子符號）。

（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是______ (填化學(xué)式)。

（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3。BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ 。

Answer 1

【答案】 第一周期I A族 Na+ Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O H2O NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O

【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，最外層電子數(shù)不超過8個，因此B的質(zhì)子數(shù)是7，B是N元素。A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)，A是H，C是O，則D是Na。

（1）氫元素在周期表中的位置是第一周期I A族；B、C、D形成的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑最小的是Na+。（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，化合物是氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。（3）氧元素非金屬性強于氮元素，則B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O。（4）NCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氨水和次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O =NH3·H2O+3HC1O(或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O)。