16．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是粒子大小
D．能進行“交叉分類”的就不能進行“樹狀分類”

分析 A．分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大�。�
B．氨水是氨氣的水溶液；
C．分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大��；
D．“交叉分類”和“樹狀分類”可同時進行．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；
B．氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故C正確；
D．“交叉分類”和“樹狀分類”分類標準不同，可同時進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質和本質特征，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián)．

（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如圖1所示．
則用CH4（g）和H20（g）反應制得H2（g）和CO（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150C時，將0.4mol NO2氣體充人體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）-?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數(shù)據(jù)如表：
時間020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應在1500C達到平衡時，該反應平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通人N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為0.1mol/L．
（ii）氨氧化制HN03的尾氣中含有NO和N02，且n（NO）：n（N02）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N0和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76 g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）-CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系．
a為[n（NH3）/n（CO2）]，b為水碳比[n（H20）/n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0時，增大氨氣的物質的量，二氧化碳的轉化率增加不大，增加了生產成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0時，二氧化碳的轉化率較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下（25℃），已知H2SO3電離常數(shù)Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常數(shù)Kb=1.8×10-3．則下列有關NH4HSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
B．含等物質的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C．NH4HSO3為弱酸弱堿鹽，其水溶液pH＞7
D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，某可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）達到平衡后，A的轉化率a（A）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　　）
A．a+b＜c
B．若T2＞T1，則該反應在高溫下易自發(fā)進行
C．△H＞0
D．若T2＜T1，則該反應一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知實驗室制備氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成7.1gCl2時，被氧化的HCl的質量是（　�。�
A．3.65gB．7.3gC．10.95gD．14.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A：萃取和分液   B：升華  C：蒸餾  D：分液  E：蒸發(fā)結晶  F：滲析  G：過濾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物：G；
②從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體：E；
③分離水和汽油的混合物：D；
④分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時候，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是C．
      A．燒杯     B．試管       C．坩堝
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾．
（3）步驟④發(fā)生的是氧化還原反應，反應中H2O2作氧化劑．
（4）步驟⑤中，選用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）寫出步驟④的離子反應方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質易被液化）．下列有關說法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺
B．改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小
D．平衡時，其他條件不變，分離出 Z，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿燒杯內壁加入濃硫酸中，并不斷攪拌
②實驗室制取O2時，先撤導氣管再撤酒精燈
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，將剩余藥品放回原瓶
④夜間煤氣發(fā)生泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風
⑤油鍋起火可用水滅火．
A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部

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