【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

【答案】C

【解析】

加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有碳酸根離子；加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明不含鐵離子；由圖像曲線變化可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液，按照氫離子→鎂離子和鋁離子→銨根離子→氫氧化鋁沉淀的順序反應(yīng)，沉淀量的變化是先在x軸上，然后逐漸增大，平行x軸，再減小，最后平行x軸，可以對(duì)照?qǐng)D象上的量求出各離子的量。

A、由于產(chǎn)生白色沉淀，則不存在鐵離子。由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子，A正確；

B、由圖像可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.8mol－0.7mol＝0.1mol，由氫氧化鋁沉淀溶解的方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，B正確；

C、加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有碳酸根離子，根據(jù)溶液中顯電中性可知一定還有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；

D、由圖中數(shù)據(jù)可知，中和氫離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解氫氧化鋁沉淀的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓可知鎂離子的物質(zhì)的量為0.05mol，故氫離子、鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量比為2:2:1，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類(lèi)別。現(xiàn)有下列物質(zhì):

① ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH2CH2CH3

⑤ ⑥ ⑦CH3CHO ⑧

（1）⑥中的官能團(tuán)名稱(chēng)為___________；⑦中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

（2）屬于烯烴的有__________(填序號(hào),下同)。

（3）屬于同分異構(gòu)體的有____________________。

（4）屬于芳香烴的有_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61

D. 在滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A.因?yàn)镃u可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)
B.因?yàn)镹aHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸
C.武德合金熔點(diǎn)低（70℃），可以做保險(xiǎn)絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器A的名稱(chēng)是__________________，燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝__________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）BD2的電子式為___________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。

（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫(xiě)出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（5）常溫下，測(cè)得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。

①實(shí)驗(yàn)室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。

②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。

③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是______________________。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)____________

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