【題目】當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）

A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫滅火劑

【答案】C

【解析】

試題分析：鈉、鉀均是活潑的金屬，極易和水反應，生成氫氣，A不正確；煤油易燃燒，B不正確；鈉、鉀燃燒可以生成過氧化物，泡沫滅火器能噴出CO2，而CO2能和過氧化物反應生成氧氣，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe－3e－===Fe3＋

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢

C．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法

D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與銀氨溶液反應生成銀鏡的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.甲酸甲酯D.乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________。

A．單位時間內有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容充入He（g）

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________。

A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2

C．升高溫度 D．降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列關于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是：

A. 兩種溶液中溶質的物質的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH

D. 與相同鎂條反應，開始時的速率：HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.同分異構體一定具有相同的官能團

B.甲烷分子中碳氫鍵與碳氫鍵夾角為90°

C.二氯甲烷是正四面體的空間結構

D.乙烯分子中所有原子在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對學習化學有重要的指導作用。某學習小組特邀你參與下列探究：

（1）影響化學平衡移動因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl，某同學以此為例探究外界條件對化學平衡的影響，實驗結果記錄如下：

改變條件

適當升高溫度

加水稀釋

通入HCl（g）

加少量NaOH固體

平衡移動方向

無需填寫

正向

逆向

正向

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：____________________________。

②有同學認為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；

③“學習之道在于悟”，結合NH4Cl與水反應的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。

A.使用催化劑對化學平衡的影響； B.減小生成物濃度對化學平衡的影響；

C.升高溫度對化學平衡的影響； D.減小壓強對化學平衡的影響

（2）復分解反應進行的方向的探究

【提出問題】為什么只要有難溶物質、弱電解質、易揮發(fā)的物質生成復分解反應型離子反應就可以發(fā)生？

【分析解決問題】小組同學進一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質、弱電解質、易揮發(fā)的物質時將會導致體系的_______________或者__________________。

（3）反應條件（介質環(huán)境）的探究

已知I- 能被O2氧化生成I2，為探究反應條件（介質環(huán)境）設計了如下方案：

操作

現(xiàn)象

第一組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第二組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液

未出現(xiàn)藍色

第三組

向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液

溶液變藍

①上述實驗證明，該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進行，為什么？_____________；

②寫出第三組實驗中發(fā)生反應的離子方程式_____________；

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