【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ 　）

A. 化學反應中1 molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NA

B. 28 N2所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，22.4 L水中含有NA個水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數(shù)是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；

B.28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；

C.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；

D.不知溶液的體積，所以計算不出Na+的數(shù)目，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】回答下列問題
（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ， 所含的電子個數(shù)之比為 ， 在標準狀況下的體積之比為 ．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則A的相對分子質(zhì)量是

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【題目】“樸雪”乳酸亞鐵口服液可以有效地治療人類缺鐵性貧血癥，這是因為其中的 Fe2＋進入人體后能

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B. 調(diào)節(jié)血液的滲透壓

C. 參與紅細胞血紅蛋白的形成

D. 促進更多紅細胞的產(chǎn)生

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【題目】某課外活動小組的同學欲探究鎂與濃硫酸的反應，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計的實驗裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該氣體發(fā)生裝置已略去）。

（1）儀器E的名稱是_____________。

（2）鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學方程式為_____________。

（3）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。

（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。

（5）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

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【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A．細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B．細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C．細胞膜控制物質(zhì)進出的功能有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D．細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A. 定容時，仰視凹液面最低點

B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的，通過下面哪一實例可以說明（）

A. Fe是血紅蛋白的組成成分

B. 油菜缺少硼時會導致減產(chǎn)

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐

D. 缺Mg會影響葉綠素的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物中的原子，即原子利用率為100%。下列反應類型有可能實現(xiàn)原子利用率為100%的是 （ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 ⑤取代反應 ⑥加成反應 ⑦消去反應 ⑧加聚反應 ⑨縮聚反應 ⑩酯化反應

A.①③④B.⑤⑦⑨C.②⑥⑧D.②⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子晶體，由下表判斷這三種化合物的熔點高低順序是( )

物質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子所帶電荷數(shù)

1

1

2

核間距（1010m）

2.31

3.18

2.10

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

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