化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位,請回答下列問題:
(1)標(biāo)準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與       mL H2O所含原子數(shù)相等。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為          。
(3)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。(用a、b、V表示)

(1) 7.2   (2) 106 g/moL  (3)  moL/L

解析試題分析:(1)根據(jù)n=可知,在標(biāo)準狀況下6.72 L NH3的物質(zhì)的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
分子中含有原子的物質(zhì)的量=0.3mol×4=1.2mol
由于水分子中含有3個原子,所以如果水分子中原子的物質(zhì)的量是1.2mol
則水的物質(zhì)的量=1.2mol÷3=0.4mol
其質(zhì)量=0.4mol×18g/mol=7.2g
所以水的體積是7.2ml
(2)16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D
則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量=16g+20g-31.76g=4.24g
所以C的摩爾質(zhì)量=4.24g÷0.04mol=106g/mol
(3)一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2,則根據(jù)方程式可知
Mg2+2OH=Mg(OH)2
1mol  2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4,則根據(jù)方程式可知
Ba2+SO42=BaSO4
1mol  1mol
bmol  bmol
因此原溶液中Mg2和SO42的物質(zhì)的量分別是amol和2bmol
則根據(jù)溶液的電中性可知,原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量=4bmol-2amol
所以原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度=mol/L
考點:考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-,則可求出此溶液中______為______。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中______為______。
(3)已知標(biāo)準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題:
(1)若x的平均值為1.3,則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為           
(2)若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                                                      
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,負極電極反應(yīng)為                      ,當(dāng)消耗1L 1.1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           
(3)為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時,x的值可以為        (填編號)。
a.1.1         b.1.2       c.1.5       d.1.8
(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時放出CO2
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式:____________________
(4)現(xiàn)有標(biāo)準狀況下a升NO2(其中N2O4體積分數(shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為:                    ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若在標(biāo)準狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

按要求完成下列小題.
(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為        g,共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。
(4)如圖是我;瘜W(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________,
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量        B.溶液的濃度
C.溶液中Cl的數(shù)目             D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒,還需要的儀器是      、      、       
③實驗開始時,需要檢查                    。
④配制時,下列操作正確的順序是(用字母表示)                       
A.洗滌      B.定容      C.溶解    D.搖勻    E.冷卻    F.稱量     G.轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ.配制時,容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ.定容時仰視刻度線(     )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時,發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ,所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1(保留小數(shù)點后3位數(shù)字);
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL,所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號)                       。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為              g;若稱量時砝碼和物品放反了,則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為        g 。
(3)下列操作,會引起所配溶液濃度偏高的是(   )

A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)
B.溶解Na2CO3固體時,因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加至刻度線
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀鹽酸,可得到標(biāo)況下的氣體         L,將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾,洗滌,干燥,最后可得固體        g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量為6.27g,向所得沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀質(zhì)量減少到2.33g,并放出氣體,試計算:
(1)原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)在標(biāo)準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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