【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

1)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點時的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復(fù)原色。

2)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)=__mol·L1

3)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

【答案】26.10 紅色變?yōu)闊o色 0.1044 A

【解析】

1)若滴定開始時讀數(shù)為0,結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL,則可求出所用鹽酸的體積。滴定終點時的現(xiàn)象是:起初溶液為紅色,后來鹽酸過量1滴,由此可知錐形瓶中溶液顏色變化。

2)表中,第二次實驗數(shù)據(jù)失真,不能使用,可先算出實驗一、三兩次所用鹽酸體積的平均值,再利用鹽酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)計算c(NaOH)。

3)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失,則讀出所用鹽酸的體積偏大;

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作,則NaOH的物質(zhì)的量偏小,所用鹽酸的體積偏小;

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù),則讀取的鹽酸體積偏小;

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌,堿的物質(zhì)的量不變,所用鹽酸的物質(zhì)的量不變。

利用公式進行誤差分析。

1)若滴定開始時讀數(shù)為0.00,結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL,則可求出所用鹽酸的體積為26.10mL。滴定終點時的現(xiàn)象是:起初溶液為紅色,后來鹽酸過量1滴,錐形瓶中溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù)原色。答案為:26.10;紅色變?yōu)闊o色;

2)表中,第二次實驗數(shù)據(jù)失真,不能使用,可先算出實驗一、三兩次所用鹽酸體積的平均值為26.10,則c(NaOH)== 0.1044mol/L。答案為:0.1044;

3)利用公式進行誤差分析。

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失,則讀出所用鹽酸的體積偏大,c偏大,A符合題意;

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作,則NaOH的物質(zhì)的量偏小,所用鹽酸的體積偏小,c偏小,B不合題意;

C.滴定時達到滴定終點時俯視讀數(shù),則讀取的鹽酸體積偏小,c偏小,C不合題意;

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌,堿的物質(zhì)的量不變,所用鹽酸的物質(zhì)的量不變,c不變,D不合題意。

綜合以上分析,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是A。答案為:A。

練習冊系列答案
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【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色,屬于苯酚的同系物

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時最多消耗Br2和NaOH均為4mol

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A.

B.

C.

D.

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1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=__,升高溫度,K__(增大”“減小不變”),該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的,下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

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(1)燃燒此化合物3.24g,須消耗氧氣的質(zhì)量是______________________;

(2)該化合物的分子式為____________;

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OH移向____________極。

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電池中pH將逐漸______________(填增大、減少、不變)。

2)用上面的電池對下物質(zhì)進行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電一段時間后, e極增重0.064g。則

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應(yīng)式為 ___________________________________________

③乙池反應(yīng)化學方程式________________________________________________。

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