【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計(jì)算:
(1)原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量濃度為
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L.

【答案】
(1)1mol/L;2.8mol/L
(2)11.2
【解析】解:(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入過(guò)量的稀HNO3 , 充分反應(yīng)后,剩余沉淀4.66g為BaSO4 , BaSO4的物質(zhì)的量為: =0.02mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為: =0.4mol/L,減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3 , 故BaCO3的質(zhì)量為14.51g﹣4.66g=9.85g,物質(zhì)的量為: =0.05mol,由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol,所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為: =1mol/L,
則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為:c(CO32)=c(Na2CO3)=1mol/L;
Na+的物質(zhì)的量濃度為:c(Na+)=2c(Na2CO3)+2c(Na2SO4)=1mol/L×2+0.4mol/L×2=2.8mol/L,
故答案為:1mol/L;2.8mol/L;(2)發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2↑,由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol,故生成的二氧化碳的體積為:0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案為:1.12.
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,BaSO4不溶于水與硝酸,BaCO3溶于硝酸,故白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3 , 充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量,可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g﹣4.66g=9.85g,根據(jù)n= 計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量,Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量,Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)c= 計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度,最后分別計(jì)算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度;(2)發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2↑,由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3),再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中的①~⑩中元素,用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空:

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

ⅦA

2

3


(1)元素⑩的名稱(chēng)是 , 從元素原子得失電子的角度看,元素④具有(填“氧化性”、“還原性”);比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置;
(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次:(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式);
(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為;
(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式 , 這一反應(yīng)是(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng);元素②和④形成化合物電子式為
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程;
(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L.HXR的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物.下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是(
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4(。┄TCuSO4+H2O
C.制Cu(NO32:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO32:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第二周期且原子半徑較大的是( )

A. N B. F C. Na D. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組有機(jī)物中,使用溴水不能鑒別出的是

A. 苯、四氯化碳 B. 乙炔、乙烯 C. 乙烷、乙烯 D. 苯、酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

①稱(chēng)取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,當(dāng)_______時(shí),滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù),重復(fù)實(shí)驗(yàn)。整理數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問(wèn)題:

1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱(chēng));步驟③滴定過(guò)程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱(chēng))。

2)該反應(yīng)原理的離子方程式為___________________________________;

3)請(qǐng)將步驟③補(bǔ)充完整_________________________________________;

4)根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面,則x值會(huì)________(偏大、偏小無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為(注明試劑、現(xiàn)象).
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過(guò)濾、、灼燒、、稱(chēng)量.
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成

1已知A能與銀氨溶液反應(yīng),寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

2B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________________反應(yīng)。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

4寫(xiě)出F和過(guò)量NOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

5下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是____________________。(填字母序號(hào))

A.能與溴單質(zhì)反應(yīng) B.能與金屬鈉反應(yīng)

C.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) D.分子式是C9H7O3

E.一定條件下最多能和2mol NaOH溶液反應(yīng)

6D的同分異構(gòu)體中,滿(mǎn)足加入FeCl3溶液顯紫色且屬于酯類(lèi)的有______種。

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