Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為____________。

⑵ 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是____________（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

⑶ Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_______________；充電時(shí)，_______（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為___________________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA HClO4 H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣2a kJ · mol-1 2Na+FeCl2==Fe+2NaCl Na β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，X為主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y為主族元素，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族；（2）非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是H2S；（3）Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2，均具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑；（4）H2S的燃燒熱△H=－a kJmol-1，根據(jù)燃燒熱的含義，H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2，故H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJmol-1；（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl． 放電時(shí)為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2+在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為Fe2++2e－＝Fe；充電時(shí)，為電解池，負(fù)極發(fā)生還原法，故Na電極接電源的負(fù)極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β－Al2O3。