X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是  

A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的小

C、D


解析:

根據(jù)“X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”已知陰離子與該原子具有相同的電子層數(shù)，陽(yáng)離子比該原子少一個(gè)電子層，氬原子是第3周期的惰性元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢檬牵?/p>

從上述草圖可知，X、Y在相鄰周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬元素，X的原子序數(shù)比Y大，A錯(cuò)。X是金屬元素，原子的最外層電子數(shù)X比Y少，B錯(cuò)。X原子半徑比Y大，是因?yàn)閄元素比Y多一個(gè)電子層，X是金屬元素，</PGN0085B.TXT/PGN>相同周期中是原子半徑較大者。在相同周期里元素的原子半徑從左到右逐浙減小，Y元素是同周期中原子半徑較小者，因此X的原子半徑一定大于Y，C對(duì)。X原子在第4周期，可能是鉀、鈣等，陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)和惰性元素氬相同，X的最高正價(jià)可能是+1、+2等，Y元素可能是第3周期的磷、硫、氯等，它們的陰離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，所以X元素的最高正價(jià)比Y元素小，D對(duì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元 素

相關(guān)信息

X

X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體

Q

……

根據(jù)上述信息回答下列問題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為______________________________________．（用元素符號(hào)表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為                     ．

(4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g)=2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽(yáng)離子乙，向含乙和Z的陽(yáng)離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個(gè)離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                  ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元 素

相關(guān)信息

X

X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體

Q

……

根據(jù)上述信息回答下列問題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為______________________________________．（用元素符號(hào)表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為                      ．

(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽(yáng)離子乙，向含乙和Z的陽(yáng)離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個(gè)離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                   ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm。

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。

Z

原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子。

E

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴．X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

 ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲  。（填序號(hào)）

①.保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)。

②.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可。

③.EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成。

④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無(wú)色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>

 ⑶．用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲  。

 ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰

好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元

素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）

的變化示意圖如右圖所示。

則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。   

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