（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：

   （1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

    則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為                        。

   （2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應                    ；電池工作時，      極pH升高。

   （3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式     。

   （4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                     。

 

【答案】

 

【解析】略

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：新課標2007年高考化學模擬試題(山東卷) 題型：022

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關問題：

(1)

寫出N2的電子式________

(2)

液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．

(3)

25℃時，0.1 mol·L－1　NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l　NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1 mol·L－1　NaOH和0.2 mol·L－1　NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________．

(4)

在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系．N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O

N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－

N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

據(jù)此可得出的結論是________．

[　　]

A．

肼水解顯酸性

B．

肼在水中電離出H+離子

C．

肼是二元弱堿

D．

肼是二元弱酸

(5)

發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知3.2 g　N2H4(l)在上述反應中放出64.22 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因．________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關問題。

(1)寫出N2的電子式_________________________________。

(2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

(3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

(4)在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結論是__________________。

A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子

C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反應方程式并配平：

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N2的電子式             

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。

（3）25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O           N2H4+H2ON2H5＋+OH－

N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－        N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性                     B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿                     D．肼是二元弱酸

（5）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

________                            。

因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因。

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：

（1）寫出N2的電子式______________。

（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。

（3）25℃時，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發(fā)生下列反應：

N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

據(jù)此可得出的結論是______________________。

A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子

C．肼是二元弱堿　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反應方程式并配平：

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

（6）發(fā)射火箭時胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉化學方程式___________。

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