Question

I．氨分子的空間構(gòu)型為

 

．寫出氨氣的兩種重要用途

 

 

．
II．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

 

．
①固態(tài)氯化銨加熱分解        ②固體氫氧化鈉上滴加濃氨水
③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III．A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H₂SO₄反應(yīng)，放出無色氣體C，仍按圖中裝置，用圓底燒瓶收集干燥的C．?dāng)D壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉．
（1）A的化學(xué)式是

 

．
（2）可用于除去B中水分的干燥劑是

 

，收集氣體B的方法是

 

．
（3）收集氣體C的方法是

 

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（4）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法,氨的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：Ⅰ．氨氣分子中N原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)；依據(jù)氨氣可以制備氮肥、硝酸等用途；
Ⅱ．①加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；
②固體氫氧化鈉溶于水放熱，電離產(chǎn)生氫氧根離子，結(jié)合一水合氨電離平衡移動影響因素；
③氨氣極易溶于水；
④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，加熱易溶于氨氣；
Ⅲ．（1）依據(jù)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使紫色石蕊變藍(lán)的氣體B，推出B為氨氣；依據(jù)A與濃H₂SO₄反應(yīng)，無色氣體C，無色氣體溶于水顯酸性，推出C為二氧化硫，據(jù)此解答；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；依據(jù)氨氣極易溶于水，密度小于空氣解答；
（3）二氧化硫能溶于水，密度大于空氣密度；
（4）氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨氣；亞硫酸銨與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化硫．

解答： 解：Ⅰ．氨氣分子中N原子采用sp³雜化，所以其空氣構(gòu)型為三角錐型；氨氣可以制備氮肥、硝酸；
故答案為：三角錐型；制備氮肥；硝酸；
Ⅱ．①加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能制得氨氣，故①錯誤；
②固體氫氧化鈉溶于水放熱，電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制了氨氣的電離，有利于氨氣的逸出，故②正確；
③氨氣極易溶于水，在水溶液中不能制得氨氣，故③錯誤；
④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，加熱易溶于氨氣，能夠制得氨氣，故④正確；
故選：②④；
Ⅲ．（1）依據(jù)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使紫色石蕊變藍(lán)的氣體B，推出B為氨氣；依據(jù)A與濃H₂SO₄反應(yīng)，無色氣體C，無色氣體溶于水顯酸性，推出C為二氧化硫，A為亞硫酸銨或者亞硫酸氫銨；
故答案為：（NH₄）₂SO₃或者NH₄HSO₃；
（2）氨氣為堿性氣體，可以堿石灰干燥；氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：堿石灰；向下排空氣；
（3）二氧化硫能溶于水，密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故答案為：向上排空氣；
（4）氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O；亞硫酸銨與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+H₂SO₄（濃）=SO₂↑+SO₄^2-+H₂O；
故答案為：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O、SO₃^2-+H₂SO₄（濃）=SO₂↑+SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了氨氣的制備和銨鹽的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意噴泉實(shí)驗(yàn)的原理．