Question

【題目】磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式： ， 該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②若25℃時(shí)，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 則0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異
②NaH2PO3溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10﹣4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（用酸的分子式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）NaH2PO2；c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；2
（2）H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用；酸
（3）F﹣+H3PO4=HF+H2PO4﹣
（4）H3PO3＞H3PO2＞H3PO4
【解析】解：（1）①向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣兩種陰離子，說(shuō)明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽為NaH2PO2；
該酸為弱酸，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：NaH2PO2；c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②該溶液中c（H+）= ，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =2，
所以答案是：2；（2）①第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大，
所以答案是：H3PO3第一步電離出的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用；②亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，NaH2PO3是強(qiáng)堿弱酸鹽酸式鹽，該酸根離子電離程度大于其水解程度，則該NaH2PO3溶液呈酸性，所以答案是：酸；（3）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應(yīng)生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為F﹣+H3PO4=HF+H2PO4﹣ ，
所以答案是：F﹣+H3PO4=HF+H2PO4﹣；（4）相同濃度的這三種含磷的酸中，其電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大，電離平衡常數(shù)（多元酸看第一步電離平衡常數(shù)）H3PO3＞H3PO2＞H3PO4 ， 則酸性H3PO3＞H3PO2＞H3PO4 ， 相同濃度的這幾種酸中氫離子濃度H3PO3＞H3PO2＞H3PO4 ， 所以答案是：H3PO3＞H3PO2＞H3PO4 ．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．