20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝
CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KSCN與三價(jià)鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；
B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
C．具有漂白性的不是氯氣，次氯酸與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
D．氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠電離出鋁離子和氧離子．

解答 解：A．KSCN與三價(jià)鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以在常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3為離子化合物，熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-，則電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由 X→Z 反應(yīng)的△H＜0B．由 X→Y 反應(yīng)的△H=E5-E2
C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（　�。�
A．NaB．H2C．FeD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測(cè)得乙池的pH為12，則
①電源A極是負(fù)極．
②c極上的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H 2↑．
③甲、乙兩池共可收集到3.5×10-3mol氣體．
④丙裝置上某極可析出固體0.064克，溶液的pH為2．（常溫，不考慮溶液體積變化）
⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．
（1）寫(xiě)出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）．
A．赤潮  B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)  E．酸雨
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2 ＞I2
D蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．40℃，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算NH4+的水解平衡常數(shù)約為1×10-9
B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．隨著CO2的通入，$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$不斷增大
D．由圖可得離子的水解能力NH4+＞HCO3-

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