【題目】以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗設計

A

證明非金屬性強弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBr和KI溶液

分別加新制氯水后,用CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，另外鹽酸揮發(fā)，無洗氣裝置，A錯誤；

B．氯水與NaBr和KI反應分別生成Br2、I2，兩者都易溶于CCl4，分別在CCl4層中顯橙紅色、紫紅色，B正確；

C．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，不能達到除雜目的，C錯誤；

D．硝酸銀與氯化鈉反應，硝酸銀過量，硫化鈉與溶液中的銀離子直接反應，無法證明哪種沉淀的溶度積更小，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是（ ）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有和等結晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：

相關信息如下：

①吸濕性強。

②34℃時結晶得到，加熱至210℃得到。

請回答：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。

（2）實驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________

a.打開玻璃塞放氣

b.打開旋塞放氣

c.將溶液和苯轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉振蕩

f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

（3）步驟④調(diào)pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應如圖中的________（填序號）所示。

（4）下列有關說法正確的是________。

A.步驟②反應控制在40℃左右，原因是防止反應過于劇烈并減少液溴揮發(fā)

B.步驟③濾渣成分只有、和

C.為使快速結晶，可用冰水浴進行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作

（5）制得的可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥；④稱量。

若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其可能的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～200mL），供量氣用；乙管可.上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：

乙醇的物質的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據(jù)以，上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結構應為_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應注意_______（填序號）。

a 視線與凹液面最低處相平

b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c 讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d 讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

B.水溶液中CH3COONH4的電離：CH3COONH4CH3COO-+NH4+

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________

(2)IO3-的空間構型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________

(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.

①乙二胺分子中N 原子軌道的雜化類型為____________.

② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.

(5)Cu2O晶體結構可能是____________ (填字母).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質可能是（ ）

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鋅

稀硫酸

C

銀

鋅

AgNO3溶液

D

銅

鐵

溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內(nèi)，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D.4min時，M的轉化率為80%

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