【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體,廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時(shí),摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。
(1)對A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,裝置B中的現(xiàn)象為______。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價(jià),并說明理由:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
【答案】排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾 B中白色固體變藍(lán) SO2 + H2O2 =H2SO4 甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶,溶液呈堿性,則可能生成BaSO3沉淀 少量酸性高錳酸鉀溶液 溶液紫色未褪去
【解析】
由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置,裝置B為水的檢驗(yàn)裝置,裝置C中鹽酸吸收氨氣,氯化鋇用于檢驗(yàn)三氧化硫,裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收,防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗(yàn),裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫,氯化鋇用于證明二氧化硫生成。
(1)對A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;
(2)裝置B無水硫酸銅是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物水,所以看到的現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)色,故答案為:B中白色固體變藍(lán)色;
(3)①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + H2O2 =H2SO4,故答案為:SO2 + H2O2 =H2SO4;
②裝置C中鹽酸吸收氨氣,若鹽酸不足,極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性,二氧化硫也能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇表示沉淀,則甲同學(xué)的判斷不正確,故答案為:甲同學(xué)的判斷不正確。若摩爾鹽分解產(chǎn)生的NH3溶于C瓶,溶液呈堿性,則可能生成BaSO3沉淀;
(4)若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子,則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4,由提供的試劑可知,向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色未褪去,說明不含有亞鐵離子,故答案為:少量酸性高錳酸鉀溶液;溶液紫色未褪去;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
A. B. C. D.
①寫出儀器A的名稱__________
②配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟⑤
C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下,經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。
(1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。
(2)若氫氣的體積為1L,反應(yīng)后的體積V=___L。
(3)若氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x,試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.Na+、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán),是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。
(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過程如下:
①反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=-297 kJmol -1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。
②對于反應(yīng)Ⅱ,將投料比(n(SO2):n(H2O))為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中, 在不同壓強(qiáng)下,H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是___
A.p2>p1,反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C.其他條件相同時(shí),投料比(n(SO2):n(H2O))改變?yōu)?/span> 2:1,可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E.溫度升高,有利于反應(yīng)速率加快,SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高,K 值變小
(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列三個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)A:SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應(yīng)B:2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應(yīng)C:2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B,達(dá)到第 1 次平衡后,用選擇性膜完全分離出 H2,達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2,重復(fù)多次,平衡時(shí) n(HI)如下表:
達(dá)到平衡的次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
歸納出分離 H2 的次數(shù)對 HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時(shí) I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol;
②反應(yīng) A 發(fā)生時(shí),溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡: I2(aq) + I(aq) (aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大,F(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請?jiān)谙聢D中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化的曲線圖____。
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【題目】某溫度下反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 mol·L1H2(g)、0.5mol·L1 I2(g)及0.3mol·L1HI(g),則下列說法中正確的是
A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡
B.反應(yīng)向左進(jìn)行
C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0
D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合
⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)
A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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