Question

氮氧化物的排放可造成環(huán)境污染，可以用CH₄催化還原NO_x來消除．例如①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-1160kJ?mol^-1下列說法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)①②中反應(yīng)物所具有的總能量都大于生成物所具有的總能量
• B、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
• C、CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃ （△H₃＜△H₁）
• D、若用4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量是173.4kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
B、根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答；
C、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程；
D、根據(jù)化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來回答．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B、若有1mol甲烷反應(yīng)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=8，轉(zhuǎn)移電子相同，沒有注明反應(yīng)物多少，不能說轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程，反應(yīng)中生成的水為液態(tài)，放出熱量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故C正確；
D、由反應(yīng)①②，利用蓋斯定律，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以該反應(yīng)的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．