【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的用量被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制取硫酸的主要反應(yīng)之一,下列說法不正確的是(  )

A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B. 達到平衡后,反應(yīng)就停止了,正、逆反應(yīng)速率相等且都為零

C. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮適當(dāng)增大化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫

【答案】B

【解析】A、可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進行徹底的反應(yīng),正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進行,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下SO2O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 ,選項A正確;B、達到平衡后,正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率相同,是動態(tài)平衡,速率不能為0,選項B不正確;C、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮適當(dāng)增大化學(xué)反應(yīng)速率,以提高生產(chǎn)效率,選項C正確;D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要考慮使盡可能多的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫,提高二氧化硫的利用率,減小污染,選項D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡.在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積.平衡移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5:2

C. BCrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,空氣為氧化劑,電解質(zhì)是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2; 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O,負(fù)極反應(yīng)為C3H8﹣20e+10O2═3CO2+4H2O.下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是( 。
A.在熔融電解質(zhì)中,O2由負(fù)極移向正極
B.電池的正極通入丙烷
C.電路中每通過5 mol 電子,約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D.在電池正極的電極反應(yīng)為O2﹣4e═2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下下列溶液中確關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液

B. 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積相混合:

C. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合

D. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HC1氣體,至pH=7(溶液體積變化忽略不計):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)

(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__

(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下:

(1)A中的含氧官能團名稱為_______

(2)C-D的反應(yīng)類型為 ___。

(3)白花丹酸分子中混有,寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫;②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH反應(yīng).

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ___

(5)已知:根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)原子鎳的價電子排布式為_______。

(2)抗癌藥奧沙利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①分子中氮原子軌道的雜化類型是_________,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____。

②1 mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

(3)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷血癥。寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式: _______。

(4)鑭鐮合金可用于儲氫,儲氫之后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5(H2)3,其晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(◎、O、●代表儲氫之后晶體中的三種微粒)。圖中●代表的微粒是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將面團包在紗布中在清水中搓洗,鑒定留在砂布上的粘稠物質(zhì)和洗出的白漿用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 雙縮脲試劑、碘液

C. 亞甲基藍溶液、蘇丹Ⅲ染液 D. 碘液、斐林試劑

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