【題目】下列說法正確的是

A.時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大

C.時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

【答案】D

【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；

B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

B.濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為___。

②下列情況標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變

b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管

（2）已知不同雜質(zhì)離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______ (填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為_______mol·L－1。加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中_______完全沉淀，_____________ (填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的數(shù)目等于0.1NA

B.真空密閉容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

C.10mL0.1molL-1的FeCl3與20mL0.1molL-1KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.001NA

D.60gSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

① 的電離常數(shù)表達式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

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